यदि मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को दूसरे अर्ध-सेल से जोड़कर बनाए गए सेल के लिए सेल विभव का मान ऋणात्मक है,तो दूसरा अर्ध-सेल क्या होगा?
$(i)$ एनोड या कैथोड?
$(ii)$ धनात्मक या ऋणात्मक?
$(iii)$ बाईं ओर या दाईं ओर?
$(i)$ एनोड या कैथोड?
$(ii)$ धनात्मक या ऋणात्मक?
$(iii)$ बाईं ओर या दाईं ओर?
(A) सेल विभव $E_{cell}$ को $E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$ द्वारा दिया जाता है।
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का विभव $0.00 \ V$ होता है,यदि सेल विभव ऋणात्मक है,तो इसका अर्थ है कि दूसरे अर्ध-सेल का विभव $SHE$ से कम है।
$(i)$ चूंकि दूसरे अर्ध-सेल का विभव कम है,इसलिए यह $Anode$ के रूप में कार्य करता है (जहाँ ऑक्सीकरण होता है)।
$(ii)$ गैल्वेनिक सेल में $Anode$ $Negative$ इलेक्ट्रोड होता है।
$(iii)$ परंपरा के अनुसार,$Anode$ को सेल आरेख में $Left$ पक्ष पर रखा जाता है।
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का विभव $0.00 \ V$ होता है,यदि सेल विभव ऋणात्मक है,तो इसका अर्थ है कि दूसरे अर्ध-सेल का विभव $SHE$ से कम है।
$(i)$ चूंकि दूसरे अर्ध-सेल का विभव कम है,इसलिए यह $Anode$ के रूप में कार्य करता है (जहाँ ऑक्सीकरण होता है)।
$(ii)$ गैल्वेनिक सेल में $Anode$ $Negative$ इलेक्ट्रोड होता है।
$(iii)$ परंपरा के अनुसार,$Anode$ को सेल आरेख में $Left$ पक्ष पर रखा जाता है।
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एक सेल में,निम्नलिखित अभिक्रियाएं होती हैं:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^{-}$ $\quad$ $E^{\circ}_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.77 \, V$
$2I^{-} \rightarrow I_{2} + 2e^{-}$ $\quad$ $E^{\circ}_{I_{2} / I^{-}} = 0.54 \, V$
$298 \, K$ पर सेल में स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $x \times 10^{-2} \, V$ है। $x$ का मान .... (निकटतम पूर्णांक) है।
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^{-}$ $\quad$ $E^{\circ}_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.77 \, V$
$2I^{-} \rightarrow I_{2} + 2e^{-}$ $\quad$ $E^{\circ}_{I_{2} / I^{-}} = 0.54 \, V$
$298 \, K$ पर सेल में स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $x \times 10^{-2} \, V$ है। $x$ का मान .... (निकटतम पूर्णांक) है।
कुछ अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए $E^o$ मान नीचे दिए गए हैं:
$I_2 + 2e^- \to 2I^{-}; E^o = 0.54 \ V$
$MnO_4^- + 8H^{+} + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O; E^o = 1.52 \ V$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}; E^o = 0.77 \ V$
$Sn^{4+} + 2e^- \to Sn^{2+}; E^o = 0.1 \ V$
सबसे प्रबल अपचायक (reductant) और ऑक्सीकारक (oxidant) क्रमशः कौन से हैं?
$I_2 + 2e^- \to 2I^{-}; E^o = 0.54 \ V$
$MnO_4^- + 8H^{+} + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O; E^o = 1.52 \ V$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}; E^o = 0.77 \ V$
$Sn^{4+} + 2e^- \to Sn^{2+}; E^o = 0.1 \ V$
सबसे प्रबल अपचायक (reductant) और ऑक्सीकारक (oxidant) क्रमशः कौन से हैं?
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View Solutionनीचे दिए गए सेल पर विचार करें:
$Ag_{(s)} | Ag^{\oplus} || Cu^{2+} | Cu_{(s)}$
दिया गया है:
$Ag^{\oplus} + e^{-} \to Ag; E^{o} = x$
$Cu^{2+} + 2e^{-} \to Cu; E^{o} = y$
$E^{o}_{cell}$ का मान क्या है?
$Ag_{(s)} | Ag^{\oplus} || Cu^{2+} | Cu_{(s)}$
दिया गया है:
$Ag^{\oplus} + e^{-} \to Ag; E^{o} = x$
$Cu^{2+} + 2e^{-} \to Cu; E^{o} = y$
$E^{o}_{cell}$ का मान क्या है?
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View Solutionइलेक्ट्रोड की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति को क्या कहा जाता है?
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View Solutionदो अर्ध-सेल अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव नीचे दिए गए हैं:
$Cd^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cd_{(s)}, E^o = -0.40 \ V$
$Ag^{+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Ag_{(s)}, E^o = 0.80 \ V$
अभिक्रिया $2Ag^{+}_{(aq)} + Cd_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + Cd^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^o$ ($kJ$ में) क्या होगा?
$Cd^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cd_{(s)}, E^o = -0.40 \ V$
$Ag^{+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Ag_{(s)}, E^o = 0.80 \ V$
अभिक्रिया $2Ag^{+}_{(aq)} + Cd_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + Cd^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^o$ ($kJ$ में) क्या होगा?
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